TEMA: LOS ÁCIDOS Y SU NOMENCLATURA

TIEMPO: Dos semanas

NIVEL: Físico

COMPETENCIAS: Identificar, Indagar, Explicar

DBA:  Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación)posibilitan la formación de compuestos inorgánicos)

EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE:

- Utiliza fórmulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos (óxidos, hidróxidos, ácidos y sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta  por la unión internacional de química pura y aplicada (I.U.P.A.C.)

FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

Oxácido

Un oxiácido u oxácido es un ácido que contiene oxígeno. Específicamente, es un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y al menos otro elemento, con al menos un átomo de hidrógeno unido al oxígeno que puede disociarse para producir el catión H+ y el anión del ácido.¹

Su fórmula responde al patrón H_aA_bO_c, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos de oxácidos:

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido de azufre SO₃:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

• Ácido sulfuroso (H₂SO₃). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido sulfuroso SO₂:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

• Ácido hiposulfuroso (H₂SO₂). Formado por la combinación de una molécula de H₂O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H₂O → H₂SO₂

• Ácido carbónico: CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Nomenclatura

 La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el anhídrido nítrico (N₂O₅) formará el ácido nítrico (HNO₃) cuando se combina con agua: N₂O₅ + H₂O → H₂N₂O₆ → 2HNO₃ Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo.

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

LOS HIDRACIDOS

En química, un ácido hidrácido , hidrácido o ácido binario es un compuesto binario ácido en el que el hidrógeno está unido a un no metal del grupo 6A (halógeno) o, diferente del oxígeno, del grupo 5A (anfígeno) de la tabla periódica de los elementos.¹La facilidad de ionización de los ácidos binarios depende de dos factores: la facilidad con que se rompe el enlace entre el hidrógeno y el no metal, y la estabilidad de los iones resultantes en solución.²

Nomenclatura de los ácidos

La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

En el caso del fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) la molécula se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura atómica de esta molécula responde a dos átomos de cada elemento .

En la nomenclatura química se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq o ac) porque de lo contrario se generaría confusión entre las sustancias binarias, covalentes, y los ácidos. Ejemplos:

• HF    (Ácido fluorhídrico)
• HBr    (Ácido bromhídrico)
• HI     (Ácido yodhídrico)
• HCl   (Ácido clorhídrico)

• H₂S    (Ácido sulfhídrico)
• H₂Se  (Ácido selenhídrico)
• H₂Te (aq) (Ácido telurhídrico)
• El ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN^-).

El ácido sulfhídrico produce el anión sulfuro (S^2-) y el anión ácido hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS^-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, selenuro de hidrógeno, teluro de hidrógeno

Posteriormente observe el siguiente vídeo en donde se explica como se forman y como se nombran los ácidos según la I.U.P.A.C.

A continuación observaremos un vídeo sobre como se forman los ácidos mediante una actividad realizada en el laboratorio.

ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

Ácidos Oxácidos

Por favor con cada uno de los óxidos ácidos trabajados en clase presencial, agrégueles agua y forme los respectivos ácidos. Posteriormente asignarles el nombre en la nomenclatura tradicional según la I.U.P.A.C.

Esta actividad debe ser desarrollada en el cuaderno de química. Una vez termine, tómele fotografías y envíelas al correo del profesor Gabriel García Moya (gagamo680410@gmail.com)

El siguiente pdf es para los estudiantes que no tienen acceso a Internet:

Estimados estudiantes para este tema no se dejará actividad en Khan Academy

A continuación van a encontrar el código de la clase en la herramienta khan Academy

PARA EL GRADO 1001   C2EW8DRT. Y PARA EL  GRADO 1002  KQKFHEY7

No olvidar entrar y registrarse con los respectivos códigos

Estudiantes de décimo me permito compartirles la guía No.2 de química par los grados 1001 y 1002 demás de los códigos de ClassRoom